化學(xué)知識點之間存在著異同，復(fù)習(xí)時若能進行一些對比分析，便可以加深理解和記憶。對比的方法不僅可以加深、擴大、鞏固新舊知識，同時也是培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合及概括能力的過程。2020年全國新東方在線化學(xué)高考復(fù)習(xí)視頻講解資料。
1.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料.橡膠等。
2.最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛.乙酸.甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4.元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5.ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石.晶體硅.二氧化硅.碳化硅等。
6.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F.40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl.NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2.FeS2.CaC2等是離子化合物。
13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH.CaH2等。
15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO.NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17.酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7.CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH.Na2O2.NH4Cl.CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰.陽離子.基團(如羥基.硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-.F-.Na+.Mg2+.Al3+;OH-H3O+.CH4.NH3.H2O.HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He.副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr.ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長.短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫.乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉.二硫化亞鐵.乙酸鈉.CaC2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳.甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2.金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁.溴化鋁等是共價化合物。
2020年全國新東方在線化學(xué)
高考復(fù)習(xí)視頻講解資料。歸納是一種重要的復(fù)習(xí)方法，它把零散的知識，復(fù)雜的內(nèi)容整理成提綱或圖表。如氧化物、酸、堿、鹽之間，通過學(xué)習(xí)就可摸索出它們相互間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，歸納成圖表，成為全章及全書的知識概括和小結(jié)。
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